Comprendre les concepts

* Dépression de point de congélation: Le point de congélation d'un solvant est abaissé lorsqu'un soluté y est dissous. Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la concentration de particules de soluté, et non de leur identité.

* Van't Hoff Factor (i): Ce facteur tient compte du nombre d'ions à un soluté se dissocie lorsqu'il est dissous dans un solvant. Le chlorure d'aluminium (ALCL₃) se dissocie en quatre ions:un ion en aluminium (al³⁺) et trois ions de chlorure (Cl⁻). Donc, son facteur Van't Hoff (i) est 4.

* Équation de dépression de point de congélation: Δt _{f =i * k f * M}

* Δt _{f Le changement de point de congélation est-il}

* Je suis le facteur Van't Hoff

* K _f est la constante de dépression de point de congélation du solvant (pour l'eau, k _{f =1,86 ° C / m)}

* m est la molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)

Calculs

1. Molality (M):

* Vous avez 1 mole d'Alcl₃ dissous dans 1000 g (1 kg) d'eau.

* Par conséquent, molalité (m) =1 mol / 1 kg =1 mol / kg

2. Changement de point de congélation (Δt _f ):

* Δt _{f =i * k f * M}

* Δt _{f =4 * 1,86 ° C / m * 1 mol / kg}

* Δt _{f =7,44 ° C}

Conclusion

Le point de congélation de la solution diminuera de 7,44 ° C par rapport au point de congélation de l'eau pure (0 ° C). Cela signifie que la solution se figera à environ -7,44 ° C.