Cations:
* Perte d'électrons: Un cation est formé lorsqu'un atome * perd * un ou plusieurs électrons.
* charge positive: La perte d'électrons chargés négativement entraîne une charge positive nette sur l'atome, créant un cation.
* Exemple: Le sodium (NA) a un électron dans sa coquille la plus externe. Il perd cet électron pour former un ion sodium (Na +), qui a une charge de +1.
anions:
* gain d'électrons: Un anion est formé lorsqu'un atome * gagne * un ou plusieurs électrons.
* Charge négative: Gagner des électrons chargés négativement entraîne une charge négative nette sur l'atome, créant un anion.
* Exemple: Le chlore (CL) a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il gagne un électron pour former un ion chlorure (Cl-), qui a une charge -1.
Le principe clé:règle d'octet
La formation de cations et d'anions est souvent motivée par le désir des atomes d'atteindre une configuration d'électrons stable, ressemblant généralement aux gaz nobles. La «règle des octets» indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour avoir huit électrons dans leur coque la plus externe (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui en préfèrent deux).
liaisons ioniques:
Les cations et les anions, en raison de leurs charges opposées, sont attirées les unes contre les autres. Cette attraction électrostatique forme une liaison ionique , qui est la base de nombreux composés.
en résumé:
* Les cations sont formées en perdant des électrons.
* Les anions sont formés en gagnant des électrons.
* La formation d'ions est entraînée par la règle des octets et se traduit par une configuration d'électrons stable.
* Les ions avec des charges opposées s'attirent, formant des liens ioniques.
