Comprendre les états d'oxydation
* État d'oxydation représente la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liens étaient ioniques.
* Règles:
* L'état d'oxydation des atomes élémentaires est toujours 0.
* Le fluor a toujours un état d'oxydation de -1.
* La somme des états d'oxydation dans un composé neutre est 0.
Application des règles
1. Fluorine (F): Puisqu'il y a six atomes de fluor (F₆), l'état d'oxydation total du fluor est de -6.
2. Platinum (PT): L'état d'oxydation du platine est +6. En effet, il doit équilibrer la charge -6 des atomes de fluor pour maintenir un composé neutre.
3. oxygène (o): Puisque nous avons deux atomes d'oxygène (O₂) et que le composé est neutre, l'état d'oxydation total de l'oxygène doit être +6 (pour annuler le -6 à partir du fluor et +6 de Platine).
* Par conséquent, l'état d'oxydation de chaque atome d'oxygène est +3.
Réponse finale: L'état d'oxydation de l'oxygène dans O₂PTF₆ est +3 .
