1. Réactions incomplètes:
* Tous les réactifs ne sont pas convertis en produits: Certains des réactifs d'origine restent inégaux.
* équilibre: Cet état est dynamique, ce qui signifie que les réactions vers l'avant et les inverses se produisent au même rythme. Ce n'est pas que la réaction s'arrête; C'est que les taux des réactions avant et inverse sont égaux.
2. Facteurs influençant l'équilibre:
* Température: La modification de la température peut favoriser la réaction avant ou inversé, en décalant le point d'équilibre.
* Concentration: L'ajout de plus de réactifs poussera la réaction vers la formation de produits, et vice versa.
* Pression: Pour les réactions impliquant des gaz, la modification de la pression peut avoir un impact sur la position d'équilibre.
3. Exemples:
* Réactions réversibles: De nombreuses réactions chimiques sont réversibles, ce qui signifie qu'elles peuvent procéder dans les deux sens. Par exemple, la réaction entre l'hydrogène et l'iode pour former de l'iodure d'hydrogène atteint l'équilibre lorsque de l'hydrogène et de l'iode restent inémis.
* combustion incomplète: La combustion du carburant dans une alimentation limitée en oxygène peut entraîner une combustion incomplète, produisant du monoxyde de carbone et de la suie ainsi que du dioxyde de carbone.
4. Conséquences:
* rendement: Des réactions incomplètes entraînent un rendement plus faible des produits souhaités.
* impuretés: Les réactifs non réagus peuvent agir comme des impuretés, affectant la pureté et les propriétés du produit final.
* Réversibilité: Les états d'équilibre rendent la réaction réversible, ce qui signifie que vous devrez peut-être ajuster les conditions pour conduire la réaction vers l'achèvement.
En substance, lorsqu'un changement chimique ne se termine pas, cela signifie que la réaction a atteint un équilibre dynamique où la vitesse de la réaction avant est égale à la vitesse de la réaction inverse. Cet état d'équilibre a un impact sur le rendement, la pureté et la réversibilité de la réaction.
