Voici pourquoi:
* solides: La concentration d'un solide est essentiellement sa densité, qui est une valeur fixe dans un ensemble donné de conditions. La quantité de présent solide ne change pas la concentration, donc elle n'affecte pas l'équilibre.
* Liquides: Semblable aux solides, la concentration d'un liquide pur est également constante dans des conditions spécifiques. Par exemple, la concentration de l'eau pure est toujours de 55,5 M.
Considérez un exemple:
La réaction d'équilibre pour la dissolution du carbonate de calcium dans l'eau:
`` '
Caco3 (s) <=> CA²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
`` '
L'expression d'équilibre pour cette réaction est:
`` '
K =[Ca²⁺] [Co₃²⁻]
`` '
Vous remarquerez que CACO3 (S) n'est pas inclus dans l'expression. En effet, la concentration de CACO3 solide reste constante, quelle que soit la quantité de CACO3 présente.
Points clés:
* Équilibre hétérogène: Cela fait référence à un équilibre impliquant des substances dans différentes phases (solide, liquide, gaz).
* Équilibre homogène: Cela fait référence à un équilibre impliquant des substances dans la même phase.
en résumé: L'inclusion des solides et des liquides dans les expressions d'équilibre les rendrait dépendants de la quantité de substance présente, qui ne reflète pas la véritable nature de l'équilibre dans les systèmes hétérogènes.
