polarité:
* Les molécules d'eau sont pliées, l'atome d'oxygène étant légèrement négatif et les atomes d'hydrogène étant légèrement positifs.
* Cette distribution de charge inégale crée un moment dipolaire, faisant de l'eau une molécule polaire.
* Les molécules polaires comme l'eau sont attirées par d'autres molécules ou ions polaires, leur permettant de se dissoudre.
liaison hydrogène:
* Les atomes d'hydrogène légèrement positifs dans une molécule d'eau peuvent former des liaisons faibles appelées liaisons hydrogène avec les atomes d'oxygène légèrement négatifs d'une autre molécule d'eau.
* Cette forte force intermoléculaire aide à maintenir ensemble les molécules d'eau, créant un réseau cohésif.
* Lorsqu'une substance polaire comme le sel (NaCl) est ajoutée à l'eau, les ions sodium positifs (Na +) sont attirés par les atomes d'oxygène négatifs dans l'eau et les ions chlorure négatifs (Cl-) sont attirés par les atomes d'hydrogène positifs dans l'eau.
* Cette attraction brise les liaisons ioniques retenant le sel, permettant aux ions de se dissoudre dans l'eau.
en résumé:
* La nature polaire de l'eau lui permet d'interagir et de dissoudre d'autres molécules et ions polaires.
* Les fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau améliorent encore sa capacité de solvat.
C'est pourquoi l'eau est souvent appelée "solvant universel", bien qu'elle ne dissolve pas tout!
