Voici pourquoi:
* Dépression de point de congélation: L'ajout d'un soluté (comme du sel) à un solvant (comme l'eau) abaisse le point de congélation de la solution. Il s'agit d'une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend de la concentration du soluté, et non de son identité.
* Perturbation du réseau cristallin: Le sel se dissout dans l'eau, formant des ions. Ces ions perturbent la structure du réseau cristal ordinaire de la glace, ce qui rend plus difficile pour les molécules d'eau de former de la glace solide. Cela conduit à un point de congélation plus bas.
Exemple pratique: C'est pourquoi le sel est utilisé pour faire fondre la glace sur les routes et les trottoirs en hiver. Le sel abaisse le point de congélation de l'eau, empêchant la glace de se former ou de fondre la glace existante.
