Voici pourquoi:
* électrons délocalisés: Dans une liaison métallique, les électrons de valence ne sont liés à aucun atome spécifique et sont libres de se déplacer tout au long du réseau cristallin. Cette «mer» d'électrons délocalisés est ce qui donne aux métaux leurs propriétés uniques.
* Conductivité thermique: Lorsque la chaleur est appliquée sur un métal, les électrons libres absorbent l'énergie et commencent à se déplacer plus rapidement. Ces électrons énergisés entrent en collision avec les électrons voisins, transférant l'énergie thermique dans tout le matériau. Plus les électrons peuvent se déplacer librement, plus la chaleur peut être effectuée efficacement.
* Conductivité électrique: De même, lorsqu'un potentiel électrique est appliqué à un métal, les électrons délocalisés circulent librement à travers le matériau, créant un courant électrique. Plus la densité des électrons libres est élevée et plus ils peuvent se déplacer, meilleure est la conductivité électrique.
En résumé, la capacité des électrons à se déplacer librement dans la structure métallique est la raison fondamentale de l'excellente conductivité thermique et électrique des métaux.
