* Dépression de point de congélation: L'ajout de solutés (comme le sucre ou le sel) à un solvant (comme l'eau) abaisse le point de congélation de la solution. Ce phénomène est connu sous le nom de dépression de point de congélation.

* Perturbation des molécules d'eau: Lorsque le sucre ou le sel se dissolvent dans l'eau, les molécules de soluté perturbent la liaison hydrogène entre les molécules d'eau. Cela rend plus difficile pour les molécules d'eau de former la structure cristalline régulière nécessaire pour la congélation.

* La concentration est importante: Plus vous ajoutez de soluté (concentration plus élevée), plus la dépression de point de congélation est grande. Ainsi, un bécher avec beaucoup de sucre ou de sel aura un point de congélation inférieur à celui d'une quantité plus petite.

Exemple pratique: C'est pourquoi nous salissons les routes en hiver! Le sel se dissout dans la neige ou la glace, abaissant le point de congélation et la faisant fondre même à des températures inférieures à 0 ° C (32 ° F).