Les liaisons sont polaires lorsque la différence d'électronégativité des atomes est plus grand que 1,7, avec un atome dessinant des électrons vers lui-même.

Voici pourquoi:

* électronégativité: Il s'agit d'une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Les atomes avec une électronégativité plus élevée rapprochent les électrons d'eux-mêmes.

* liaisons polaires: Lorsqu'il y a une différence significative d'électronégativité entre deux atomes, les électrons ne sont pas partagés également. Cela crée une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif et une charge négative partielle sur l'atome plus électronégatif.

* le seuil 1.7: Bien que la valeur 1.7 soit une directive couramment citée, il est important de comprendre qu'il ne s'agit pas d'une coupure stricte. Certaines sources utilisent des valeurs légèrement différentes. Le point clé est qu'une plus grande différence d'électronégativité conduit à une liaison plus polaire.

Exemple:

Dans une molécule d'eau (H₂O), l'oxygène a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène. Cela crée une liaison polaire, avec de l'oxygène ayant une charge négative partielle (Δ-) et chaque hydrogène ayant une charge positive partielle (Δ +).

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