La caractéristique clé qui doit être présente pour qu'une équation chimique soit classée comme réaction de combustion est la présence d'oxygène (O2) en tant que réactif .

Voici pourquoi:

* combustion est un processus chimique qui implique la réaction rapide entre une substance avec un oxydant, généralement de l'oxygène, pour produire de la chaleur et de la lumière.

* La réaction libère de l'énergie sous forme de chaleur et de lumière, ce qui en fait un processus exothermique.

* Les produits de la combustion comprennent généralement du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O), ainsi que d'autres produits possibles en fonction des réactifs.

Exemple:

La combustion du méthane (CH4) peut être représentée par l'équation suivante:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Dans cette équation, le méthane réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau. Cette équation montre clairement la présence d'oxygène en tant que réactif, confirmant qu'il s'agit d'une réaction de combustion.