Définition:
KA est la constante d'équilibre pour la dissociation d'un acide (HA) dans l'eau:
`` '
Ha (aq) + h2o (l) ⇌ h3o + (aq) + a- (aq)
`` '
où:
* ha est l'acide
* h2o est l'eau
* h3o + est l'ion hydronium
* a - est la base conjuguée de l'acide
Formule:
`` '
Ka =[h3o +] [a-] / [ha]
`` '
où:
* [h3o +] est la concentration d'ions hydronium
* [a -] est la concentration de la base conjuguée
* [ha] est la concentration de l'acide non dissocié
Interprétation:
* Valeur KA plus grande: Indique un acide plus fort, ce qui signifie qu'il se dissocie plus facilement en solution, produisant une concentration plus élevée d'ions hydronium.
* valeur KA plus petite: Indique un acide plus faible, ce qui signifie qu'il se dissocie moins facilement, entraînant une concentration plus faible d'ions hydronium.
signification:
KA est un paramètre crucial pour comprendre ce qui suit:
* résistance à l'acide: Un ka plus élevé indique un acide plus fort.
* pH des solutions: KA peut être utilisé pour calculer le pH d'une solution contenant un acide faible.
* Réactions d'équilibre: KA est utilisé pour déterminer l'étendue de la dissociation et les quantités relatives de réactifs et de produits à l'équilibre.
Exemples:
* acides forts Comme l'acide chlorhydrique (HCL) a de très grandes valeurs KA (supérieures à 1).
* Acides faibles Comme l'acide acétique (CH3COOH) ont des valeurs KA plus petites (environ 1,8 x 10 ^ -5).
Remarque:
Le PKA est le logarithme négatif de Ka (pka =-log ka). C'est un moyen plus pratique d'exprimer la force acide, car il utilise une plus petite gamme de valeurs.
