* Les protons déterminent l'élément: Le nombre de protons définit quel élément un atome est. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons.
* Les neutrons affectent l'isotope: Le nombre de neutrons détermine l'isotope d'un élément. Par exemple, le carbone-12 a 6 neutrons, tandis que le carbone-14 a 8 neutrons.
* Les électrons déterminent la charge: Un atome est neutre lorsqu'il a un nombre égal de protons (charge positive) et d'électrons (charge négative). Le nombre de neutrons n'a pas d'impact directement sur la charge.
Exemple:
* Un atome en carbone-12 a 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons. Cet atome est neutre.
* Un atome en carbone 14 a également 6 protons, mais il a 8 neutrons. Pour rester neutre, il a encore besoin de 6 électrons.
En conclusion: Bien que le nombre de protons et de neutrons soit important pour définir l'identité d'un atome, c'est le nombre d'électrons qui dicte si un atome est neutre ou a une charge.
