réactions redox sont des réactions chimiques qui impliquent le transfert d'électrons entre deux espèces. Le terme "redox" est une combinaison de "réduction" et "oxydation".
Voici une ventilation:
* oxydation: Perte d'électrons par une espèce. Une espèce qui subit l'oxydation est appelée l'agent réducteur Parce qu'il fait réduire les autres espèces.
* Réduction: Gain d'électrons par une espèce. Une espèce qui subit une réduction est appelée agent oxydant Parce qu'il provoque l'oxydation des autres espèces.
Points clés sur les réactions redox:
* Ils se produisent toujours ensemble. Si une espèce est oxydée, une autre doit être réduite.
* Le nombre d'électrons perdus dans l'oxydation doit être égal au nombre d'électrons gagnés en réduction.
* Ils sont essentiels pour de nombreux processus biologiques et industriels, notamment:
* Respiration cellulaire: Le processus par lequel les organismes convertissent les aliments en énergie.
* combustion: Le processus de combustion de carburants.
* Electrolyse: L'utilisation de l'électricité pour entraîner des réactions chimiques non spontanées.
* Corrosion: La détérioration des métaux due aux réactions chimiques.
* Photosynthèse: Le processus par lequel les plantes convertissent la lumière du soleil en énergie.
Exemple:
Considérez la réaction entre les ions de métal zinc (Zn) et de cuivre (II) (Cu²⁺):
Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (S)
* zinc (zn) est oxydé:il perd deux électrons pour devenir Zn²⁺.
* cuivre (ii) ions (cu²⁺) sont réduits:ils gagnent deux électrons pour devenir du métal cuivre (Cu).
Dans cette réaction, le zinc est l'agent réducteur et les ions cuivre (II) sont l'agent oxydant.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus d'exemples ou si vous avez d'autres questions sur les réactions redox.
