* Dissolution de sel: Lorsque vous dissoudre le sel dans l'eau, le processus est endothermique. Il nécessite de l'énergie pour briser les liaisons ioniques dans le cristal de sel et séparer les ions dans la solution.

* Précipitation: Lorsque vous chauffez une solution saline concentrée, la solubilité du sel augmente généralement. Cependant, à mesure que la solution se refroidit, la solubilité diminue. Cela signifie que les ions sel ne peuvent plus être maintenus en solution et qu'ils commencent à précipiter. Ce processus de précipitation est également endothermique car il nécessite de l'énergie pour briser les interactions entre les ions sel et les molécules d'eau.

en résumé:

* chauffage: Initialement, le chauffage de la solution augmente la solubilité, qui est un processus endothermique.

* refroidissement et précipitations: À mesure que la solution se refroidit, la solubilité diminue, forçant le sel à précipiter. Il s'agit également d'un processus endothermique.

Par conséquent, le processus global de chauffage d'une solution saline concentrée et de précipitation est endothermique car il nécessite une entrée d'énergie pour se produire.