solvants polaires communs:
* eau (h₂o): Le solvant polaire le plus courant, en raison de ses capacités de liaison hydrogène.
* éthanol (c₂h₅oh): Un alcool polaire avec un groupe hydroxyle (OH), ce qui en fait un bon solvant pour de nombreux composés organiques.
* acétone (ch₃coch₃): Un solvant polaire souvent utilisé dans le nettoyage et comme solvant pour de nombreux composés organiques.
* méthanol (ch₃oh): Un autre alcool polaire, similaire à l'éthanol.
* diméthyl sulfoxyde (DMSO): Un puissant solvant polaire, souvent utilisé dans la recherche biologique.
* acide acétique (ch₃cooh): Un solvant polaire avec un groupe carboxyle (COOH), utilisé dans de nombreux processus industriels.
* ammoniac (nh₃): Un solvant polaire avec une constante diélectrique élevée, ce qui en fait un bon solvant pour les composés ioniques.
* nitrométhane (ch₃no₂): Un solvant polaire avec une constante diélectrique élevée, utilisée dans la chimie organique et comme additif de carburant.
* acide formique (HCOOH): Un solvant polaire avec un groupe carboxyle (COOH), utilisé dans de nombreux processus industriels.
* n, n-diméthylformamide (DMF): Un solvant aprotique polaire utilisé dans de nombreuses réactions organiques.
Caractéristiques clés des solvants polaires:
* constante diélectrique élevée: Cela indique leur capacité à dissoudre les composés ioniques.
* présence de groupes fonctionnels polaires: Ces groupes, comme l'hydroxyle (OH), le carboxyle (COOH) ou le carbonyle (C =O), créent une séparation de charge dans la molécule.
* Capacité à former des liaisons hydrogène: Cette forte interaction permet aux solvants polaires de dissoudre d'autres molécules polaires.
Rappelez-vous: La polarité d'un solvant détermine sa capacité à dissoudre différents types de solutés. Comme les dissous comme:les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires.
