Voici pourquoi:
* Bond covalent: Une liaison formée par le partage de paires d'électrons entre les atomes.
* non polaire: Décrit une molécule ou une liaison où il n'y a pas de séparation de charge (pas de pôles positifs ou négatifs).
Dans une liaison covalente non polaire, les électrons sont partagés également parce que les atomes impliqués ont des électronégativités similaires. L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. Lorsque les atomes ont des électronégativités similaires, ils tirent sur les électrons partagés avec une force égale, entraînant une distribution uniforme de la densité électronique.
Exemples de liaisons covalentes non polaires:
* h-h (Hydrogène gaz)
* CL-Cl (chlore gazeux)
* o =o (oxygène)
* c-h (liaisons en méthane, CH4)
