Voici pourquoi:

* Série d'activités: La série d'activités de métaux (parfois appelée série de réactivité) classe les métaux en fonction de leur tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs.

* Réactions de remplacement unique: Dans une seule réaction de remplacement, un métal plus réactif déplacera un métal moins réactif d'un composé.

* plus haut sur la série d'activités =plus réactif: Les métaux plus élevés sur la série d'activités sont plus réactifs, ce qui signifie qu'ils sont plus susceptibles de déplacer les métaux plus bas sur la série.

Exemple:

Considérez la réaction du zinc (Zn) avec le sulfate de cuivre (Cuso₄):

Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (S)

Le zinc est plus élevé sur la série d'activités que le cuivre. Par conséquent, le zinc est plus réactif et déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre.

en résumé: Métaux plus élevés Sur le tableau d'activité, remplacez les métaux inférieurs sur le graphique dans les réactions de remplacement unique.