* Différence d'électronégativité: Le magnésium (Mg) a une électronégativité de 1,31, tandis que l'oxygène (O) a une électronégativité de 3,44. La différence d'électronégativité est significative (2.13), indiquant une forte tendance à l'oxygène à attirer les électrons.

* Transfert d'électrons: Le magnésium perd facilement ses deux électrons de valence pour obtenir un octet stable. L'oxygène, en revanche, gagne ces deux électrons pour compléter son octet. Ce transfert d'électrons forme des ions de magnésium chargés positivement (mg²⁺) et des ions oxyde chargés négativement (O²⁻).

* Attraction électrostatique: Les charges opposées des ions s'attirent, formant une liaison électrostatique connue sous le nom de liaison ionique.

Par conséquent, la liaison entre le magnésium et l'oxygène dans l'oxyde de magnésium (MGO) est principalement ionique.