Voici une ventilation:

* un réactif: La réaction commence par une seule substance (le réactif).

* plusieurs produits: Le réactif se décompose en deux ou plusieurs substances différentes (les produits).

* Entrée d'énergie: Les réactions de décomposition nécessitent généralement une entrée d'énergie pour briser les liaisons dans la molécule du réactif. Cette énergie peut se présenter sous forme de chaleur, de lumière ou d'électricité.

Exemples:

* Electrolyse de l'eau: L'eau (H₂O) est décomposée en hydrogène gazeux (H₂) et en oxygène (O₂) en passant un courant électrique à travers elle.

* chauffage du carbonate de calcium: Le carbonate de calcium (Caco₃) se décompose en oxyde de calcium (CAO) et en dioxyde de carbone (CO₂) lorsqu'il est chauffé.

Points clés:

* Les réactions de décomposition sont l'opposé des réactions de synthèse, où deux substances ou plus se combinent pour former un seul composé.

* Ces réactions sont courantes dans de nombreux processus chimiques, y compris la rupture des aliments dans notre corps et la production de métaux à partir des minerais.