La liaison ionique est un type de liaison chimique formée par l'attraction électrostatique entre des ions de charges opposées. Dans le cas du chlorure de sodium, les ions sodium sont attirés vers les ions chlorure, et vice versa, ce qui entraîne une forte liaison ionique.
La force de la liaison ionique dans le chlorure de sodium est influencée par plusieurs facteurs, notamment la charge des ions, la taille des ions et l'énergie du réseau. L'énergie de réseau est l'énergie nécessaire pour séparer tous les ions d'une mole d'un composé ionique. Plus l’énergie du réseau est élevée, plus la liaison ionique est forte.
Dans le chlorure de sodium, les ions sodium et chlorure ont des charges relativement élevées (+1 et -1, respectivement) et de petites tailles. Il en résulte une forte attraction électrostatique entre les ions, qui se reflète dans l'énergie de réseau élevée du chlorure de sodium (769 kJ/mol).
Par conséquent, les forces intermoléculaires présentes dans le chlorure de sodium sont de fortes liaisons ioniques, responsables du point de fusion, du point d’ébullition et de la solubilité élevés du composé dans les solvants polaires.
