1. Teneur en soufre des combustibles fossiles :
- Les combustibles fossiles comme le charbon et le pétrole contiennent naturellement des composés soufrés, comme la pyrite de fer (FeS₂) et des composés organiques soufrés.
2. Processus de combustion :
- Lorsque des combustibles fossiles sont brûlés dans des centrales électriques, des installations industrielles ou des véhicules, les composés soufrés présents dans le carburant subissent des réactions chimiques avec l'oxygène.
3. Formation de dioxyde de soufre :
- Lors de la combustion, les composés soufrés sont oxydés, principalement en dioxyde de soufre (SO₂). Ce processus peut être représenté par l’équation chimique suivante :
```
FeS₂(s) + 3O₂(g) → Fe₂O₃(s) + 2SO₂(g)
```
4. Libération dans l'atmosphère :
- Le dioxyde de soufre gazeux formé est rejeté dans l'atmosphère avec d'autres produits de combustion, tels que le dioxyde de carbone (CO₂) et les oxydes d'azote (NOx).
5. Réactions atmosphériques :
- Une fois rejeté dans l'atmosphère, le SO₂ peut subir d'autres réactions chimiques avec d'autres substances, contribuant ainsi à la formation de pluies acides, de particules et de smog.
Il est important de noter que la quantité de dioxyde de soufre produite lors de la combustion de combustibles fossiles dépend de la teneur en soufre du combustible et de l'efficacité des technologies de contrôle de la pollution utilisées. De nombreux pays ont mis en place des réglementations et des normes pour limiter les émissions de SO₂, entraînant une réduction des niveaux de dioxyde de soufre dans l'atmosphère.
