Le rubidium est un métal alcalin. Lorsque les métaux alcalins réagissent avec les halogènes, ils forment des halogénures ioniques binaires. Ici, la réaction entre le rubidium (Rb) et le chlore (Cl) est donnée comme suit :

$$2Rb_{(s)}+Cl_{2(g)}\rightarrow 2RbCl_{(s)}$$

Dans cette réaction, le rubidium perd un électron de sa couche la plus externe au profit de l'atome de chlore, entraînant la formation d'un ion rubidium positif (Rb+) et d'un ion chlorure négatif (Cl-). Ces ions se combinent électrostatiquement pour former du chlorure de rubidium (RbCl), un composé ionique stable.