Le chlorure d'ammonium est un sel qui se forme lorsque l'ammoniac (NH3) réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl). Le pH d'une solution de chlorure d'ammonium dépend de la concentration du sel. À température ambiante, une solution 0,1 M de chlorure d'ammonium a un pH d'environ 5,0, ce qui est légèrement acide. En effet, l’ion ammonium (NH4+) subit une hydrolyse dans l’eau pour former des ions hydroxyde (OH-), ce qui augmente le pH de la solution. La réaction qui se produit est :

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

La constante d'équilibre pour cette réaction est Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+], et la valeur de Ka est de 5,6 * 10-10 à 25°C. Cela signifie que la concentration d'ions hydroxyde dans une solution 0,1 M de chlorure d'ammonium est :

[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M

Le pH de la solution peut être calculé à partir de la concentration en ions hydroxyde à l’aide de l’équation :

pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0

Par conséquent, la valeur du pH d’une solution 0,1 M de chlorure d’ammonium est d’environ 5,0.