Lorsqu'il est chauffé, le dichromate d'ammonium subit une décomposition en divers produits. La réaction primaire de décomposition est la suivante :

(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)

Dans cette réaction, le dichromate d'ammonium se décompose pour former de l'oxyde de chrome (III) (Cr2O3), de l'azote gazeux (N2) et de la vapeur d'eau (H2O).

2. Changements de couleur :

À mesure que le dichromate d’ammonium se décompose, il subit des changements de couleur distincts. Initialement, le composé est de couleur orange ou rouge-orange. Au fur et à mesure que le chauffage progresse, il se transforme en diverses nuances de rouge, de brun et enfin en un résidu vert foncé d'oxyde de chrome (III).

3. Évolution des gaz :

Lors de la décomposition, le dichromate d'ammonium libère des gaz. L'azote gazeux (N2) est produit à la suite de la dégradation du groupe ammonium. De plus, de la vapeur d’eau (H2O) se forme en raison de la présence de molécules d’eau dans le composé.

4. Réaction exothermique :

La décomposition du dichromate d'ammonium est une réaction exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur. Ce dégagement de chaleur peut provoquer une réaction auto-entretenue, entraînant une décomposition rapide et le dégagement de grandes quantités de gaz.

5. Catalyseur pour les réactions organiques :

Le dichromate d'ammonium agit comme catalyseur dans diverses réactions organiques. Il est couramment utilisé dans l'oxydation des alcools en aldéhydes ou en cétones. Par exemple, il convertit les alcools primaires en aldéhydes et les alcools secondaires en cétones.

Dans l’ensemble, la décomposition du dichromate d’ammonium implique des changements de couleur, un dégagement de gaz, un dégagement de chaleur et son utilisation comme catalyseur dans des réactions organiques.