Si le volume et le nombre de moles d’un gaz restent constants, l’augmentation de la température entraînera une augmentation de la pression du gaz. Cette relation entre la température et la pression est connue sous le nom de loi de Charles ou loi de Gay-Lussac.

Selon la loi de Charles, la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température, en supposant que le volume et le nombre de moles restent constants. Cela signifie que lorsque la température augmente, la pression du gaz augmente également, et vice versa.

Mathématiquement, la loi de Charles peut s'exprimer comme suit :

P₁/T₁ =P₂/T₂

Où:

P₁ et P₂ sont les pressions initiale et finale du gaz

T₁ et T₂ sont les températures initiale et finale du gaz

Cette équation montre que le rapport entre la pression et la température d’un gaz reste constant lorsque le volume et le nombre de moles sont maintenus constants.