1. Dissolution :Les cristaux de chlorure de sodium commencent à se dissoudre dans l’eau. Les molécules d’eau entourent les ions sodium et chlorure individuels, brisant les liaisons ioniques qui maintiennent le réseau cristallin ensemble. Ce processus est connu sous le nom de dissociation.
2. Hydratation :Lorsque les ions sodium et chlorure sont libérés dans l’eau, ils sont entourés de molécules d’eau. Ce processus est appelé hydratation. Les molécules d'eau interagissent avec les ions grâce à des forces électrostatiques, formant une couche de molécules d'eau autour de chaque ion.
3. Formation de chlorure de sodium aqueux :À mesure que de plus en plus de cristaux de chlorure de sodium se dissolvent, la concentration d'ions sodium et chlorure dans l'eau augmente. Il en résulte la formation d’une solution aqueuse de chlorure de sodium, communément appelée eau salée ou eau salée.
4. Disparition des cristaux :À mesure que les cristaux de chlorure de sodium continuent de se dissoudre, ils disparaissent progressivement. Les ions individuels se dispersent dans l’eau et la structure cristalline solide n’est plus visible.
5. Mélange homogène :La solution résultante est homogène, ce qui signifie que le chlorure de sodium est uniformément réparti dans l’eau. La solution apparaît claire et transparente, sans particules solides visibles.
En résumé, lorsque des cristaux de chlorure de sodium sont ajoutés à 5 ml d’eau, ils se dissolvent et se dissocient en ions sodium et chlorure individuels, qui s’hydratent et se dispersent dans l’eau, formant une solution aqueuse homogène de chlorure de sodium.
