Un composé ionique est composé d’ions chargés positivement (cations) et d’ions chargés négativement (anions). L’attraction électrostatique entre les ions de charges opposées maintient le composé ensemble. Dans le cas du Li2S, les ions lithium (Li+) sont attirés vers les ions sulfure (S2-). La charge globale du composé est neutre, puisqu’il existe un nombre égal de charges positives et négatives.

Les liaisons ioniques se forment généralement entre un métal et un non-métal. La différence d’électronégativité entre les deux atomes détermine la force de la liaison ionique. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Plus la différence d’électronégativité entre deux atomes est grande, plus la liaison ionique sera forte. Dans le cas du Li2S, l’électronégativité du lithium est de 1,0, tandis que celle du soufre est de 2,5. La différence d’électronégativité est de 1,5, ce qui est relativement important. Cela signifie que la liaison ionique entre le lithium et le soufre est assez forte.