La solubilité d'un composé dépend de sa structure chimique et du solvant utilisé. En général, les composés ioniques sont plus solubles dans les solvants polaires comme l’eau, tandis que les composés covalents sont plus solubles dans les solvants non polaires. Les composés qui ont de fortes forces intermoléculaires (telles que les liaisons hydrogène) sont également plus solubles.
Lorsque deux composés ioniques sont mélangés, les cations et les anions seront attirés les uns vers les autres pour former de nouveaux composés. Si l’un des nouveaux composés formés est insoluble, il formera un précipité. Le précipité sera généralement un solide, mais il peut également être un liquide ou un gaz. Des exemples courants de composés insolubles formés dans des réactions de double déplacement comprennent le carbonate de calcium (CaCO3), le sulfate de baryum (BaSO4) et le chlorure d'argent (AgCl).
Des exemples de composés solubles formés dans des réactions de double déplacement comprennent le chlorure de sodium (NaCl) et le sulfate de potassium (K2SO4). Ces deux composés sont solubles dans l’eau et ne formeront pas de précipité une fois mélangés.
