La loi des gaz combinés est une relation mathématique qui décrit le comportement des gaz dans diverses conditions de pression, de volume et de température. Elle combine la loi de Boyle, la loi de Charles et la loi de Gay-Lussac en une seule équation. La formule de la loi combinée des gaz est :

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PV =nRT

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Où:

- P est la pression du gaz en atmosphères (atm)

- V est le volume du gaz en litres (L)

- n est le nombre de moles de gaz

- R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L*atm/mol*K)

- T est la température du gaz en Kelvin (K)

La loi combinée des gaz peut être utilisée pour prédire le comportement d’un gaz lorsque deux des trois variables (P, V ou T) sont connues. Par exemple, si la pression et la température d’un gaz restent constantes, le volume du gaz sera inversement proportionnel à la pression. De même, si le volume et la température d’un gaz restent constants, la pression du gaz sera directement proportionnelle à la température.

La loi combinée des gaz est un outil utile pour comprendre le comportement des gaz et peut être utilisée pour faire des prédictions sur la façon dont un gaz se comportera dans différentes conditions.