1. Décomposition du peroxyde d’hydrogène (H2O2) :
a) Dans cette méthode, le peroxyde d'hydrogène est décomposé en oxygène et en eau à l'aide d'un catalyseur tel que le dioxyde de manganèse (MnO2).
b) Placez une petite quantité de MnO2 dans un tube à essai ou un flacon.
c) Ajoutez une petite quantité de peroxyde d'hydrogène concentré (30 % H2O2) dans le tube à essai, en évitant tout contact avec la peau.
d) L'oxygène gazeux sera rapidement libéré à la suite de la réaction chimique entre MnO2 et H2O2.
e) Recueillir l'oxygène gazeux en plaçant un tube à essai inversé ou un tube de collecte de gaz sur l'embouchure du récipient de réaction.
2. Électrolyse de l’eau :
a) Cette méthode consiste à briser les molécules d’eau en gaz hydrogène et oxygène en faisant passer un courant électrique dans l’eau.
b) Installez un appareil d'électrolyse composé d'un bécher rempli d'eau, de deux électrodes (généralement en platine ou en carbone) et d'une source d'alimentation (par exemple, une batterie).
c) Connectez l'électrode positive à une extrémité de la source d'alimentation et l'électrode négative à l'autre extrémité.
d) Allumez la source d'alimentation pour démarrer le processus d'électrolyse. L'hydrogène gazeux sera collecté au niveau de l'électrode négative et l'oxygène gazeux sera collecté au niveau de l'électrode positive.
e) Recueillez l'oxygène gazeux en plaçant un tube à essai inversé ou un tube de collecte de gaz sur l'électrode positive.
N'oubliez pas de toujours suivre les précautions de sécurité appropriées lors de la manipulation de produits chimiques en laboratoire, notamment en portant un équipement de protection approprié tel que des gants et des lunettes de sécurité. De plus, éliminez toujours les produits chimiques et les déchets conformément aux protocoles de sécurité de votre laboratoire.
