Le pH de HCOOK ne peut être déterminé sans connaître la concentration de la solution. HCOOK est un acide faible, ce qui signifie qu'il se dissocie partiellement dans l'eau pour former des ions H+ et COOK-. Le pH d'une solution de HCOOK dépend de la concentration de ces ions, qui à son tour dépend de la concentration de la solution de HCOOK.

Le pH d'une solution est défini comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène ([H+]). Pour un acide faible, la concentration en ions hydrogène peut être calculée à l’aide de l’équation suivante :

[H+] =Ka * [HCOOK] / [COOK-]

où Ka est la constante de dissociation acide. La constante de dissociation acide est une mesure de la force d’un acide et elle est différente pour chaque acide.

Pour HCOOK, la constante de dissociation acide est de 1,8 x 10-4. Cela signifie qu'à une concentration de 1 M, HCOOK se dissociera en ions H+ et COOK- dans la mesure de 1,8 x 10-4 M.

Le pH d'une solution 1 M de HCOOK peut être calculé à l'aide de l'équation suivante :

pH =-log[H+] =-log(1,8 x 10-4) =3,74

Par conséquent, le pH d’une solution 1 M de HCOOK est de 3,74.