Explication :

Lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) est mélangé à l’hydroxyde de sodium (NaOH), une réaction chimique se produit entraînant la formation de chlorure de sodium (NaCl) et d’eau (H2O). Cette réaction est représentée par l'équation suivante :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Au cours de cette réaction, les liaisons entre les atomes d'hydrogène (H) et de chlore (Cl) dans HCl, ainsi que les liaisons entre les groupes sodium (Na) et hydroxyde (OH) dans NaOH, se rompent. Dans le même temps, de nouvelles liaisons se forment entre Na et Cl pour créer NaCl, et entre H et OH pour former H2O.

La rupture et la formation de liaisons chimiques impliquent des changements d’énergie. Dans ce cas, l’énergie libérée lors de la formation des nouvelles liaisons dans NaCl et H2O est supérieure à l’énergie nécessaire pour rompre les liaisons dans HCl et NaOH. Cet excès d’énergie est libéré sous forme de chaleur, ce qui rend la solution très chaude.

Par conséquent, la chaleur dégagée lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et l’hydroxyde de sodium résulte de la nature exothermique de la réaction, où l’énergie libérée par la formation de nouvelles liaisons dépasse l’énergie nécessaire pour rompre les anciennes liaisons.