pH =pKa + log([A-]/[HA])

où:

Le pH est le pH de la solution

pKa est la constante de dissociation acide de l'acide conjugué (ion triméthylammonium)

[A-] est la concentration de la base (triméthylamine)

[HA] est la concentration de l'acide conjugué (chlorure de triméthylammonium)

Étant donné que la concentration de triméthylamine ([A-]) est de 0,04 M et la concentration de chlorure de triméthylammonium ([HA]) est de 0,2 M, nous pouvons substituer ces valeurs dans l'équation de Henderson-Hasselbalch :

pH =pKa + log([A-]/[HA])

pH =9,8 + log(0,04/0,2)

pH =9,8 - 0,7

pH =9,1

Par conséquent, le pH approximatif de la solution est de 9,1, ce qui est le plus proche de l’option 1 (9,2).