La formule pour calculer la quantité de soluté nécessaire pour préparer une solution d’une concentration spécifique est la suivante :

```

Moles de soluté =Molarité (M) × Volume de solution (L)

```

Dans ce cas, nous souhaitons préparer 1L d’une solution 0,25 M de HCl. Ainsi, les moles de HCl nécessaires sont :

```

Moles de HCl =0,25 M × 1 L =0,25 moles

```

Étape 2 :Déterminez la masse de HCl nécessaire.

La masse molaire de HCl est de 36,46 g/mol. Ainsi, la masse de HCl nécessaire pour préparer 0,25 mole de solution est :

```

Masse de HCl =Moles de HCl × Masse molaire de HCl

=0,25 mole × 36,46 g/mole =9,115 g

```

Étape 3 :Préparez la solution.

- Ajouter 9,115 g d'HCl dans une fiole jaugée de 1L.

- Ajoutez environ 500 ml d'eau déminéralisée dans le flacon.

- Agiter doucement le flacon pour dissoudre le HCl.

- Ajoutez plus d'eau déminéralisée jusqu'à ce que le volume atteigne la marque 1L.

- Mélangez soigneusement la solution.

La solution résultante sera 0,25 M HCl.