La normalité est définie comme le nombre d'équivalents de soluté par litre de solution. Les équivalents sont les moles de soluté divisées par le nombre de moles d'électrons transférées par mole de soluté. Puisque KMnO4 subit une réduction de cinq électrons (MnO4- -> Mn2+), 0,1 N KMnO4 a une molarité de :

$$M =N \times \frac{M_{KMnO4}}{5}$$

$$M =0,1 \ N \times \frac{158,034\ g/mol}{5}$$

M$$ =0,0316\ M$$

Par conséquent, la molarité du KMnO4 0,1 N est de 0,0316 M.