Lorsque le sulfate ferreux est chauffé, il subit un processus appelé décomposition thermique. Ce processus implique la décomposition du composé en ses éléments constitutifs ou en composés plus simples en raison de l'application de chaleur.

L’équation chimique équilibrée de la décomposition thermique du sulfate ferreux est la suivante :

2FeSO4(s) → Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)

Dans cette réaction, le sulfate ferreux (FeSO4) se décompose pour former de l'oxyde de fer (III) (Fe2O3), du dioxyde de soufre (SO2) et du trioxyde de soufre (SO3). L'oxyde de fer (III) est un solide brun rougeâtre, le dioxyde de soufre est un gaz incolore avec une odeur âcre et le trioxyde de soufre est un gaz incolore avec une odeur suffocante.

La décomposition thermique du sulfate ferreux est un changement chimique car la matière première (sulfate ferreux) est transformée en différents produits (oxyde de fer (III), dioxyde de soufre et trioxyde de soufre). Ce changement est irréversible, ce qui signifie que le composé d'origine ne peut pas être récupéré des produits.