Lorsqu’un métal réagit avec un acide, de l’hydrogène gazeux (H2) est généralement produit. En effet, la plupart des métaux sont plus réactifs que l’hydrogène, ce qui les amène à déplacer les ions hydrogène (H+) de l’acide. La réaction entre un métal et un acide peut être représentée par l’équation générale suivante :

Métal + Acide → Sel + Hydrogène gazeux

Par exemple, lorsque du zinc (Zn) métallique est ajouté à l’acide chlorhydrique (HCl), la réaction suivante se produit :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Dans cette réaction, les atomes de zinc déplacent les ions hydrogène de l’acide chlorhydrique, entraînant la formation de chlorure de zinc (ZnCl2) et d’hydrogène gazeux (H2). L’hydrogène gazeux produit peut généralement être observé sous forme de bulles s’élevant du mélange réactionnel.