1. Réactivité des métaux :Le magnésium est un métal très réactif, tandis que l'or est un métal relativement noble. Le magnésium a une énergie d’ionisation plus faible et une nature plus électropositive par rapport à l’or. Cela signifie que les atomes de magnésium sont plus susceptibles de perdre leurs électrons de valence et de former des ions positifs, ce qui les rend plus réactifs.
2. Configuration électronique :La configuration électronique du magnésium et de l'or joue un rôle dans leur réactivité. Le magnésium possède un électron de valence 3s² relativement faiblement lié, qui peut être facilement éliminé pour former un cation (Mg²⁺). En revanche, l’or a une configuration électronique 5d¹⁰6s¹ complètement remplie, ce qui rend ses électrons de valence plus étroitement liés et moins disponibles pour les réactions chimiques.
3. Propriétés de surface :Les propriétés de surface du magnésium et de l'or contribuent également à leurs différences de réactivité. Le magnésium a une surface plus réactive qui est sujette à l'oxydation et à la réaction avec les gaz atmosphériques comme le CO2. L’or, quant à lui, possède une surface plus inerte, qui résiste à l’oxydation et est moins réactive vis-à-vis du CO2.
4. Formation de composés :Lorsque le magnésium réagit avec le CO2, il forme du carbonate de magnésium (MgCO3), un composé stable. Cette réaction est provoquée par la libération d’énergie sous forme de chaleur. L’or, en revanche, ne réagit pas avec le CO2 dans des conditions normales car il ne forme pas avec lui un composé stable.
En résumé, la réactivité élevée du magnésium, ses électrons de valence faiblement liés, sa surface réactive et la stabilité du carbonate de magnésium contribuent à sa capacité à réagir avec le CO2, tandis que la nature noble, ses électrons de valence étroitement liés, sa surface inerte et l'absence d'un La formation de composés stables empêche l’or de réagir avec le CO2 dans des conditions normales.
