```

PV =nRT

```

Où:

* P est la pression en atmosphères

* V est le volume en litres

* n est le nombre de moles de gaz

* R est la constante des gaz parfaits (0,08206 L * atm/mol * K)

* T est la température en Kelvin

On nous donne les informations suivantes :

* n =3,21 moles

* V =56,2 L

* T =44 °C + 273,15 =317,15 K

* P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1,043 atm

Nous pouvons réorganiser la loi des gaz parfaits pour résoudre V :

```

V =nRT/P

```

En substituant nos valeurs, nous obtenons :

```

V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm

```

```

V =84,5 L

```

Le gaz occupe donc 84,5 L dans les conditions données.