La liaison dans le chlorure d’argent (AgCl) est principalement de nature ionique. Cela signifie que la liaison entre le cation argent (Ag) et l’anion chlorure (Cl) se forme par le transfert d’électrons du métal vers le non-métal.

Dans AgCl, chaque atome d'argent perd un électron de valence pour devenir un ion argent chargé positivement (Ag+), tandis que chaque atome de chlore gagne l'électron pour devenir un ion chlorure chargé négativement (Cl-).

Ainsi, la liaison globale dans AgCl est provoquée par l’attraction électrostatique entre les ions argent chargés positivement et les ions chlorure chargés négativement, entraînant la formation d’un composé ionique stable. Les fortes forces électrostatiques entre les ions maintiennent le réseau cristallin d’AgCl ensemble.