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    Combien de moles y a-t-il dans 4,816 x 1024 unités de formule de NaCl ?
    Pour calculer le nombre de moles dans 4,816 x 10^24 unités de formule de NaCl, nous devons connaître la masse molaire de NaCl. La masse molaire du NaCl est la somme des masses atomiques du sodium (Na) et du chlore (Cl).

    La masse atomique de Na est de 22,99 g/mol et celle de Cl est de 35,45 g/mol. La masse molaire de NaCl est donc :

    $$22,99 \text{ g/mol} + 35,45 \text{ g/mol} =58,44 \text{ g/mol}$$

    Maintenant, nous pouvons calculer le nombre de moles dans 4,816 x 10 ^ 24 unités de formule de NaCl en utilisant la formule suivante :

    $$\text{Taupes} =\frac{\text{Masse en grammes}}{\text{Masse molaire}}$$

    En substituant les valeurs données dans la formule, nous obtenons :

    $$\text{Moles} =\frac{4,816 \times 10^{24} \text{ unités de formule} \times 58,44 \text{ g/mol}}{6,022 \times 10^{23} \text{ unités de formule /mol}}$$

    $$\text{Taupes} =4,01 \text{ mol}$$

    Par conséquent, il y a 4,01 moles dans 4,816 x 10^24 unités de formule de NaCl.

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