Le groupe acétyle (-COCH3) dans l'acide o-acétylbenzoïque est un groupe attracteur d'électrons. Il retire des électrons du cycle benzénique, ce qui rend l’atome d’hydrogène du groupe acide carboxylique plus acide. Cela signifie que l’acide o-acétylbenzoïque perdra plus facilement son ion hydrogène (H+), ce qui entraînera un pH plus bas.

En revanche, l’acide benzoïque ne possède aucun groupe attracteur d’électrons sur le cycle benzénique. Cela signifie que l’atome d’hydrogène sur le groupe acide carboxylique est moins acide et que l’acide benzoïque ne perdra pas son ion hydrogène aussi facilement que l’acide o-acétylbenzoïque. En conséquence, l’acide benzoïque aura un pH plus élevé.

La différence d'acidité entre l'acide benzoïque et l'acide o-acétylbenzoïque peut être observée dans leurs valeurs pKa. Le pKa de l'acide benzoïque est de 4,20, tandis que celui de l'acide o-acétylbenzoïque est de 3,45. La valeur pKa inférieure de l’acide o-acétylbenzoïque indique qu’il est plus acide que l’acide benzoïque.