La basicité du HCl est nulle car c’est un acide fort. La basicité est une mesure de la capacité d'un composé à accepter des protons (ions H+). Un acide fort, comme HCl, se dissocie complètement dans l’eau, libérant tous ses protons. Cela signifie qu’il ne reste plus de protons à accepter par le composé, sa basicité est donc nulle.

En revanche, une base forte, comme NaOH, se dissocie complètement dans l'eau, libérant tous ses ions hydroxyde (ions OH-). Cela signifie qu’il y a beaucoup d’ions hydroxyde disponibles pour accepter les protons, donc sa basicité est élevée.

La basicité d'un composé est généralement mesurée sur une échelle de 0 à 14, où 0 est la basicité la plus faible (acidité la plus forte) et 14 est la basicité la plus élevée (alcalinité la plus forte). HCl a une basicité de 0, tandis que NaOH a une basicité de 14.