Le soufre (S) appartient au groupe 16 (également connu sous le nom de chalcogènes) du tableau périodique. À l’état neutre, le soufre possède six électrons de valence. Sa configuration électronique est 1s22s22p63s23p4.
Le fluor (F) appartient au groupe 17 (également appelé halogènes) du tableau périodique. À l’état neutre, le fluor possède sept électrons de valence. Sa configuration électronique est 1s22s22p5.
Dans l'hexafluorure de soufre, il y a un atome de soufre entouré de six atomes de fluor. Chaque atome de fluor apporte un électron de valence pour former une liaison covalente avec l'atome de soufre. Cela signifie que le soufre forme six liaisons simples avec les six atomes de fluor.
Cependant, comme le soufre appartient au groupe 16, il a besoin de huit électrons de valence pour satisfaire à la règle de l'octet et obtenir une configuration électronique stable. Par conséquent, l’atome de soufre dans SF6 partage ses six électrons de valence avec les six atomes de fluor et gagne également deux électrons supplémentaires des atomes de fluor pour compléter son octet.
En comptant tous les électrons de valence impliqués dans la liaison, nous avons :
6 électrons de valence de l'atome de soufre (S)
6 x 7 électrons de valence provenant de six atomes de fluor (6F)
+2 électrons supplémentaires gagnés par le soufre provenant des atomes de fluor
Total d'électrons de valence =6 + 42 + 2 =50 électrons de valence
Par conséquent, l’hexafluorure de soufre (SF6) possède un total de 50 électrons de valence.
