La molécule de \(CrO_4^{2-}\) est polaire car les quatre atomes d'oxygène sont disposés de manière tétraédrique autour de l'atome de chrome central et la liaison entre le chrome et chaque atome d'oxygène est polaire covalente. Cela signifie que les électrons ne sont pas partagés également entre les atomes, mais sont attirés plus fortement vers les atomes d’oxygène, créant une charge partielle négative sur chaque atome d’oxygène et une charge partielle positive sur l’atome de chrome. La polarité de la liaison entre le chrome et l'oxygène est due à la différence d'électronégativité entre les deux atomes, l'oxygène étant plus électronégatif que le chrome. Les quatre liaisons polaires du CrO4 2- s'annulent, ce qui donne une molécule non polaire.