$$\Delta T_b =K_b \cdot m$$
où $\Delta T_b$ est l'élévation du point d'ébullition, $K_b$ est la constante d'élévation du point d'ébullition du solvant et $m$ est la molalité de la solution.
Pour l'eau, $K_b$ est de 0,512 °C/m. La molalité d’une solution d’urée 1 molaire est :
$$m =\frac{1 \text{ mol urée}}{1 \text{ kg d'eau}} =1 \text{ mol/kg}$$
Par conséquent, l’élévation du point d’ébullition d’une solution d’urée 1 molaire est :
$$\Delta T_b =0,512 °C/m \cdot 1 \text{ mol/kg} =0,512 °C$$
Le point d’ébullition d’une solution 1 molaire d’urée est donc :
$$T_b =100 °C + 0,512 °C =100,512 °C$$
