La force d'une base est généralement mesurée par sa capacité à donner des ions hydroxyde (OH-) dans une solution aqueuse. Plus la concentration en ions hydroxyde est élevée, plus la base est forte.
Dans le cas du KOH et du NaOH, les deux sont des hydroxydes métalliques qui se dissocient facilement dans l'eau. Cependant, KOH se dissocie plus complètement que NaOH, libérant une concentration plus élevée d’ions hydroxyde. Cela signifie que KOH a un pH plus élevé et peut neutraliser plus d'acide par mole que NaOH.
La différence de force peut être attribuée à plusieurs facteurs. Les ions potassium (K+) sont plus petits que les ions sodium (Na+), ce qui permet à KOH d'avoir un réseau cristallin plus compact et plus stable. Cela se traduit par une énergie de réseau inférieure pour le KOH par rapport au NaOH, ce qui facilite la décomposition du KOH et la libération des ions hydroxyde dans l'eau.
De plus, les ions potassium sont plus fortement hydratés que les ions sodium. L'hydratation fait référence à l'attraction et à l'interaction entre les ions et les molécules d'eau. La plus forte hydratation des ions potassium stabilise la solution d’hydroxyde de potassium, favorisant ainsi la dissociation du KOH et la libération des ions hydroxyde.
En raison de ces facteurs, l’hydroxyde de potassium (KOH) est généralement considéré comme une base plus forte que l’hydroxyde de sodium (NaOH).
