La force d'un alcali est déterminée par sa capacité à donner des ions hydroxyde (OH-) dans l'eau. Plus un alcali peut donner d’ions hydroxyde, plus il est fort.
La soude caustique est une base hautement soluble qui se dissocie complètement dans l'eau pour former des ions sodium (Na+) et des ions hydroxyde (OH-). Son pH est d’environ 13, ce qui indique une concentration élevée en ions hydroxyde.
D'autre part, le carbonate de sodium est un sel moyennement soluble qui subit une dissociation partielle dans l'eau. Il forme des ions sodium (Na+) et des ions carbonate (CO32-). Les ions carbonate peuvent réagir avec l'eau pour former des ions bicarbonate (HCO3-) et des ions hydroxyde (OH-), mais la concentration en ions hydroxyde est inférieure à celle de la soude caustique. Le pH d’une solution saturée de carbonate de sodium est d’environ 11.
Par conséquent, la soude caustique est considérée comme un alcali plus fort que le carbonate de sodium en raison de sa concentration plus élevée en ions hydroxyde et de sa plus grande capacité à augmenter le pH d’une solution.
