Dans une équation chimique équilibrée, le nombre de molécules représenté par les coefficients de chaque réactif et produit doit être égal. Par conséquent, le produit chimique ou l’élément ayant le coefficient le plus élevé dans une équation équilibrée aura le plus grand nombre de molécules.

Par exemple, considérons l’équation équilibrée pour la combustion du méthane :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Dans cette équation, les coefficients indiquent qu'1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules d'oxygène pour produire 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d'eau. Puisque le coefficient de l’oxygène (2) est le plus grand dans cette équation, l’oxygène aura le plus grand nombre de molécules.